水のpHはその酸性度の尺度であり、環境保護庁（EPA）は飲料水中の適切なpHレベルについて厳しい基準を維持しています。 多くの要因が水のpHに影響を与える可能性があり、米国の自治体の飲料水はEPAの安全基準に違反していませんが、pHはその水の供給源と処理に関する情報を提供します。
意義
ロードアイランド大学によると、pHは「土壌および水質試験で最も一般的な分析の1つであり、溶液の酸性またはアルカリ性の標準的な尺度です」。 純水は中性と見なされ、pHは7であり、pHが7未満の溶液は酸性であり、アルカリ性溶液は7を超えるpH値であることに注意してください。大学によると、水のpHは一般に電子的に測定されますが、また、リトマス紙と呼ばれるテストストリップ上で酸に敏感な染料を使用して分析されます。
効果
過度に酸性またはアルカリ性の水を消費することは有害であり、EPAに警告します。 飲料水は、EPA基準に適合するために6.5-8.5のpH値を持たなければならず、さらに、許容できるpH範囲内であっても、いくつかの理由でわずかに高いまたは低いpHの水は魅力的ではないことに注意します。 EPAのWebサイトによると、高pHの水は滑りやすく、重曹のような味がし、備品に沈殿物が残る場合があります。 一方、低pH水は苦味や金属味があり、器具の腐食の一因となる場合があります。
アルカリ度のソース
ロードアイランド大学は、溶解したミネラルから高pHの水が生じる可能性があると指摘しています。 たとえば、石灰岩の岩盤がある地域の地下水は、一般に氷河や雨水よりも高いpHです。 化学洗剤やその他の洗浄剤が存在するため、飲料水の廃水汚染もpHを上昇させる可能性があります。 最後に、多くの地方自治体の処理プラントは、パイプの酸腐食を防ぐために人為的に水のpHを上げています。
酸味の源
ロードアイランド大学によると、酸性雨の影響を受けた地域の水は低pHになる可能性があります。 また、氷河水は一般に地下水よりもpHが低いことを示しています。 特に、溶存二酸化炭素は水の酸性度を増加させます。これは飲料水源では重要かもしれませんが、一般的には都市の水処理中に処理されます。 ウィルクス大学は、アルカリ性化学物質であるソーダ灰が低pH水の処理に時々使用されるが、ナトリウムが追加されることに注意します。
エキスパートインサイト
ウィルクス大学は、飲料水とpHに関連するさらなる問題を指摘しています。高pHの水はしばしば難しいものです。 彼らは、硬水は「健康上のリスクをもたらすことはないが、美的問題を引き起こす可能性がある」と指摘している。 硬水に関連する問題の中で、治具のスケールの形成、苦味、石鹸の泡立ちの困難さ、および湯沸かし器の効率の低下が挙げられています。 彼らは、イオン交換水軟化装置で水を軟化できることを示唆しています。
